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2017届高考化学第一轮知识点总复习课件45

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第二章 化学物质及其变化 热点题型突破系列(二) • (2014·课标全国Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一种精 细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列 问题: • (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 • ________________________________。 •有关氧化还原反应的综合应用 真题示例 • (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银 ,从而可用于化学镀银 。 • ①H3PO2中,P元素的化合价为________。 • ②利用H3PO2进行化学镀银 反应中,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化 产物为__________________(填化学式)。 • ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸 式盐”),其溶液显__________ (填“弱酸 性”“中性”或“弱碱性”)。 • (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白 磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 __________________________________ ____________。 +1 H3PO4 正盐 弱碱性 2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ • 1.陌生氧化还原反应的考查方式 • (1)已知主要的反应物和生成物,只需要对 反应物和生成物的系数进行配平即可。 • (2)缺项氧化还原反应方程式(或离子方程式) 的补全及配平。 • (3)列出反应物和生成物的所有物质,根据 给出的某一个条件,完成氧化剂、还原剂 、氧化产物、还原产物的推断,进一步配 平方程式。 知识延伸 • 2.书写陌生氧化还原反应方程式的步骤 • 第一步:写出“氧化剂+还原剂―→还原 产物+氧化产物”。 • 第二步:根据电子得失守恒配平上述反应。 • 第三步:根据电荷守恒和溶液的酸碱性,在 反应方程式两边添加H+、OH-、H2O等。 • 第四步:根据质量守恒配平反应方程式。 专题过关 6 10 18 3 10 6 Al N2 10 0.5 mol • 2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、 多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、 KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上 是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高 铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸 钾析出。 • (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+ 2Na2SO4+O2↑ • ①该反应中的氧化剂是________,还原剂 是___________________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。 • ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时 所起的 作用 • __________________________________ _______, • __________________________________ __________________________________ __________________________________ _____。 Na2O2 Na2O2和FeSO4 5 高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒 • 消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解 生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质 而沉 降 3 0.15 该该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 • 3.实验 室模拟用工业废 弃固体(含有Cu2S 、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾 (FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 的操作流程如下: H2SO4(或KHSO4) 2 5 2 2 5 4 酸式滴定管 14%
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