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讲课分子的极性__手性分子

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分子的极性手性分子
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[复习]指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O- H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 分子的极性 极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 小组讨论展示: §分子极性的判断方法 巩固练习: 一、下列分子中,属于非极性分子的有哪些 ,属于极性分子的有哪些? SO2、SiF4、H2S、PCl3、BF3 非极性分子的有:SiF4、BF3 极性分子的有:SO2、H2S、PCl3 二、下列分子中,含有极性键的非极性分子是 A、P4 B、BF3 C、ICl D、PCl3 B 三、下列叙述正确的是( ): n凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 n极性分子中不一定含有极性键。 n非极性分子中一定含有非极性键。 n非极性分子一定不含有极性键。 n极性分子一定不含有非极性键。 n凡是含有极性键的一定是极性分子。 n非金属元素之间一定形成共价键。 n离子化合物中一定不含有共价键。 2 四、按下列要求书写有关物质的化学式 n 含有离子键又含有极性键的化合物 。 n 含有离子键又含有非极性键的化合物 。 n 含有离子键又含有四个极性键的化合物 。 n 含有非极性键又含有极性键的化合物 。 n 含有极性共价双键的非极性分子 。 n 含有共价三键的非极性分子 。 n 只含有离子键的化合物 。 NaOH Na2O2 NH4Cl H2O2 CO2 N2 NaCl 小组讨论展示二 § 导学案探究二: §为什么NH3极易溶于水,而I2 在水中的溶解度很小? 1、相似相溶规则 思考题: 水是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶剂,试判 断构成下列物质的分子是否是极性分子,并分析 这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。 碘单质、氨气、甲烷、氟化氢 研究分子极性的实际意义 极性分子的溶质易溶于极性溶剂,非极 性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。 练习:用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂 应具有的性质是( ) ①不和碘或水起反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂 A、①②⑤ B、②③④ C、①③⑤ D、①③④ C 研究分子极性的实际意义 § 2、对分子熔沸点的影响 §小组讨论展示(探究三) 二、手性分子 § 小组讨论展示 § 探究四 手性分子 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 手性异构体和手性分子 如果一对分子,它们的组成和原子的排 列方式完全相同,但如同左手和右手一样互 为镜像,在三维空间里不能重叠,这对分子 互称手性异构体。有手性异构体的分子称为 手性分子 当四个不同的原子或基团连接在碳原子上 时,形成的化合物存在手性异构体。其中, 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手 性碳原子。 1.下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH CH2—OH CH2—OH OH B 课堂练习 A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H ClOH Br OHClH BrBr CH3 CH3 2.下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) B 双原子分子的极性与非极性 ①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极 性分子,如HCl ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子是非 极性分子,如Cl2。还有某些同核多原子分子也是 非极性分子,如:P4。但应该注意,O3(V型) 是极性分子。 ABm分子极性的判断方法 1、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数时,该分子为非极性分子; 否则为极性分子。 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的 极性。 ABm分子极性的判断方法 1、化合价法 将分子中的共价键看作作用力,不同的 共价键看作不相等的作用力,运用物理上 力的合成与分解,看中心原子受力是否平 衡,如平衡则为非极性分子;否则为极性 分子。 2、物理模型法 C=O键是极性键,但 从分子总体而言CO2 是直线型分子,两个 C=O键是对称排列的 ,两键的极性互相抵 消( F合=0),∴整 个分子没有极性,电 荷分布均匀,是非极 性分子 180º F1F2 F合=0 OOC H O H 104º30' F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键,共用电 子对偏O原子,由于分子 是折线型构型,两个O-H 键的极性不能抵消( F合 ≠0),∴整个分子电荷分 布不均匀,是极性分子 H H H N BF3: NH3: 120º 107º18' 三角锥型, 不对称,键的极 性不能抵消,是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形,对称, 键的极性互相抵消( F合=0) ,是非极性 分子 C H H H H 109º28' 正四面体型 ,对称结构,C-H键的极性 互相抵消( F合=0) ,是非极性分子 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 常见分子的构型及分子的极性 双原 子分 子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104.50 折线型 极性 CO2 有 180º 直线型 非极性 三原 子分 子 四原 子分 子 NH3 有 107.30 三角锥型 极性 BF3 有 120º 平面三角形 非极性 CH4 有 109.50 正四面体型 非极性 五原 子
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