• / 42
  • 下载费用:6 金币  

高三化学总复习《化学反应与能量》1

关 键 词:
化学反应与能量 复习化学反应与能量 高三化学总复习 1化学反应与能量 化学反应和能量 高考化学总复习
资源描述:
高三化学复习 基本概念 (1)理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念 。 (2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判 断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平 反应方程式。 (3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和 判断￿￿ (4)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反 应;理解反应热、燃烧热和中和热等概念。 (5)掌握热化学方程式的书写。 考纲要求 五、化学反应与能量五、化学反应与能量 1 1 离子反应专题复习离子反应专题复习 (一).強电解质与弱电解质 比较项较项 目強电电解质质弱电电解质质 电电离程度 溶液中溶质质微 粒的存在形式 表示方法 化合物类别类别 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 没有分子 既有阴、阳离子 又有分子 用 “ = ” 例:H2SO4=2H++SO42- 用 “ ” 例:HF H+ + F- 強酸、強碱、绝大多数 盐类、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O及极 少数盐类﹝﹝如:HgCl2 、(CH3COO)2Pb﹞﹞ 离子反应的定义:有自由离子参加或生成的化学反应. 离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子。 ①表示某一个特定的离子反应; ② 表示所有同一类型的离子反应 例:H++OH-=H2O表示: 強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应 (二).离子反应 尽可能减小反应物的某些离子浓度!! 离子间能否反应的判据 (1)能否发生复分解反应 难电离的物质? 挥发性物质? 难溶的物质? (2)能否发生氧化还原反应 (3)能否发生双水解反应 (4)能否发生络合反应 离子反应的本质 在水溶液进行的反应! Fe2+、NH4+ ---- AlO2- Fe3+ ---- AlO2- 、 CO32-、HCO3- Al3+ ----AlO2- 、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32- Fe3+ 与SCN-; Fe3+与C6H5O-; Al3+与F- ; Ag+与NH3· H2O “一色”:若要求是无色溶液,则Cu2+(蓝)、 Fe3+(黄) 、 Fe2+(淡绿)、 MnO4-(紫)、 Fe(SCN)2+(血红)、 Fe(C6H5O)63-(紫)等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分 子如Br2、I2 等均不能大量存在。 若显碱性:一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。 弱酸酸式根离子,如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 、HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存!!! “二性”:指溶液的酸性(pH 7) 若显酸性:一切弱酸根离子,如CO32-、SO32-、S2-、F- AlO2-、SiO32-、CH3COO- 、C6H5O-以及OH-离子不能 大量共存。 “三特”:判断离子共存应注意下列三种特殊问题: 判断离子共存应注意下列三种特殊问题 : ① AlO2-和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。 ∵AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH- , AlO2-水解能力很强 , OH-浓度较大,∴HCO3-+OH-=CO32-+H2O, 即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3↓ + CO32- ②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3- 、HSO3- 等可以大 量共存,不考虑它们之间的双水解。 NO3-、ClO3------- S2-、Fe2+、 I- 在非酸性溶液里可以大量共存, 在酸性环境中会发生氧还反应。 MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I- MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I- 、Cl- 、Br- OH-常温 氧 化 H+常温 氧 化 ③离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响 离子能否共存判断规律 “四反应”:如果离子间能发生下列四种反应中的任一种 ,均不能共存: (1)发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发 性物质。 (2)发生氧化还原反应 (3)发生双水解反应 (4)发生络合反应 (1)I-、ClO-、NO3-、H+ (2)K+、NH4+、HCO3-、OH- (3)SO32-、SO42- 、Cl-、OH- (4)Fe3+、Cu2+、SO42- 、Cl- (5)H+、K+、AlO2-、HSO3- (6)Ca2+、Na+、SO42- 、CO32- 在水溶液中 能大量共存 的是( ) √ √ Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子 组是( ) A.NH4+、 Al3+、SO42- 、NO3- ; B.K+、Na+、 AlO2- 、NO3- C.K+、 NH4+、MnO4-、SO4 2 - ;D.Na+、K+、NO3- 、HSO3- Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共 存的是( ) A. H+ Cu2+ SO42- Cl- ; B.Al3+ Ba2+ S2- NO3- C.K+ Na+ OH- AlO2 - ; D.H+ Fe2+ MnO4- SO42- Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是( ) A.K+ Al3+ MnO4- Cl - ; B.Fe2+ Cu2+ NO3- SO42- C.Ca2+ Fe3+ SO42- I- ; D.Cu2+ Fe3+ SO42- NO3- √ √ Exe4:常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 1× 10-13mol/L,该溶液中不能大量共存的离子组是( ) A.K+ Fe2+ NH4+ NO3- ; B.K+ Na+ SO42- NO3- C.Ba2+ Cl- K+ NO3 - ; D.Fe2+ Mg2+ Cl- SO42- Exe5:某溶液中含有大量Ag+、 NH4+、 Al3+ 、Fe2+四种离子。 往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后,再加入过量稀盐酸, 此时溶液中一定能大量存在的离子是( ) A. Na+ NH4+ OH- B. Fe2+ Al3+ Cl- C Na+ Fe3+ Al3+ D. Fe3+ Ag+ NH4+ Exe6:下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不 产生沉淀的是( ) A.Na+ Ca2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3- √ √ √ √ (三)、离子方程式的书写 步骤:(1) 写; (2) 改; (3) 删; (4)查。 (一)基础和关键 a.难溶的物质:BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.难电离的物质:弱酸、弱碱、水。 c.气体:CO2、 SO2、、H2S 等 d.单质:H2、 Na 、I2等 e.氧化物:Na2O 、Fe2O3等 仍用化学式表示的物质 (二)问题和注意 1、酸式盐参加的离子反应,弱酸酸式根不能拆写!!! NaHCO3与 NaOH:HCO3- + OH- = CO32- + H2O 不能写成:H+ + OH- = H2O(但注意:HSO4-除外) 2、有微溶物参加的反应, 3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题!!! 漂白粉中通入过量的CO2: ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 溴化亚铁与氯气: Cl2少量:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2过量:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 4、操作程序不同,其离子方程式不同。 将少量的NaOH滴入AlCl3溶液: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl AgNO3和 NH3·H2O 物质处于过量时,不考 虑离子间组成比;处于 少量或适量的物质一定 要考虑离子间的组成比 。 例:写出下列反应的离子方程式: (1)NaOH溶液中通入少量CO2气体; (2)NaOH溶液中通入过量CO2气体; (3)NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水; ( 4)澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液; (5 )AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液; (6 )AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液; 【课堂练习】写出下列反应的离子方程式: (1)Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸; ( 2)H3PO4与NaOH溶液中和; (3 )明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。 练习巩固 1.写出下列反应的离子方程式: (1)实验室制取 ①H2、②CO2、③Cl2 (2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水 (4)铁锈溶于盐酸 (5)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式: (!) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl- 5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有 自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式) Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O △ 2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ △ MnO2 像以上这些反应均不能写离子方程式!!! 常见的少量、过量问题分析 (1)硫酸氢钠与氢氧化钡 1、NaHSO4少量: 2、Ba(OH)2少量: H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4↓+ H2O 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O 物质处于过量时,不考虑离子间组成比;处于 少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比 (2)碳酸氢钙与氢氧化钠 1、Ca(HCO3)2少量 : Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 ↓ + CO32- + 2H2O 2、NaOH少量: Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O 常见的少量、过量问题分析 (3)氯化铝与氢氧化钠 1、AlCl3少量: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2、NaOH少量:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ (4)偏铝酸钠与盐酸 1、HCl少量: AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 2、NaAlO2少量:AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O (5)溴化亚铁与氯气 1、Cl2少量: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2、FeBr2少量 : 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl- 离子方程式的正误判断(五原则) 1.必须遵守客观事实;(生成物是否正确) 2.必须遵守质量守恒定律; 3.必须遵守电荷平衡原理; 4.必须遵守定组成定律; 5.必须遵守书写规则; 正: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑ 经典例题 例1.判断下列离子方程式是否正确 ● 双氧水与KMnO4、H2SO4溶液混合, 写出反应的离子方程式: ● 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水: Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O 正: Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ●Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水 : 例2:下列反应的离子方程式正确的是 A.铝片跟氢氧化钠溶液反应: Al十2OH-=AlO2-+H2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO42-+ Ba2+=BaSO4↓ C.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D.铜片跟稀硝酸反应: Cu + NO3-+4H+= Cu2++NO↑ + 2H2O √ 例3:下列离子方程式中,正确的是( ) A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O D 例4.下列反应的离子方程正确的是 A.氟气通入水中: 2F2+2H2O == 4F-+4H++O2 B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水: Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3+CO32-+2H2O C.硫氢化钠溶液与碘反应: HS-+I2 == S+2I-+H+ D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br2 CD 例5、 下列离子方程式正确的是 A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 [Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH4++H2O B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解 3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O C、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O AB 例6:某无色稀溶液(透明),仅由下列离子中若干种组 成,该溶液与铝作用放出氢气,试分析下列离子中H+ 、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-,可能 有哪些离子存在于此溶液中: 第一种情况,该溶液中可能有 离子。 第二种情况,该溶液中可能有 离子。 解析:若为强酸性溶液可能含有H+、Cl-、Ba2+(但一定不 含NO3-,因在酸性条件下NO3-具有氧化性与Al反应不放氢气 )。若为碱性溶液可能含有:OH-、Ba2+、NO3-、Cl-。 (2)将以上中性溶液过滤,在滤液中滴加Ba(OH)2溶 液,会不会有反应现象出现? 若无,请说明理由 ; 若有,请写出反应现象以及反应的离子方程式? 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 例7:(1997年全国高考题) (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性, 请写出发生反应的离子方程式: Ba2++SO42-= BaSO4↓ 答:会有白色沉淀出现,反应的离子方程式是: 但可溶于醋酸铵溶液, 并形成无色透明的溶液,则反应的离子方程式为: ;当在醋酸铅中加入 NaHS溶液时,又有黑色沉淀生成,此时的离子方程式 为: . PbSO4 + 2Ac- = Pb(Ac)2 + SO42- Pb(Ac)2 + HS- = PbS↓+ HAc + Ac- 例8:已知硫酸铅不溶于硝酸 , . . 或:Pb(Ac)2 + 2HS- = PbS↓+ 2HAc + S2- 6bFeBr2 + 3bCl2 = 2bFeCl3 + 4bFeBr3 (Cl2不足) 2aFeBr2 + 3aCl2 = 2aFeCl3 + 2aBr2 (Cl2过量) a FeBr2 + b Cl2 = x FeCl3 + y FeBr3 + z Br2 aFeBr2+bCl2 = 2b/3 FeCl3+ (3a-2b)/3 FeBr3+ (2b-a)/2Br2 ●当a:b≥2:1: ●当a:b≤2:3: ●当2:3≤a:b≤2:1: 例9. 写出amol FeBr2与bmolCl2反应的离子方程式 能量与反应热专题复习能量与反应热专题复习 放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应 放热反应:放热反应: 反应过程中放出热量的反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 典 型 放 热 反 应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ C + O2 CO2 点燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 物质的燃烧 中和反应 H2 +Cl2 2HCl 点燃 放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应 反应过程中吸收热量的反应 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH(水解 ) 典 型 吸 热 反 应 CO2+C 2CO 高温 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应:吸热反应: N2O4=2NO2 1.化合反应一般放热,分解反应一般吸热; 2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 。Fe + S = FeS △ N2 + 3H2 2NH3 4NH3+6O2 4NO+6H2O 注意 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 C + H2O CO + H2 高温 反反 应应 热热 化学反应 反应物分子解离成原子 原子重新结合成新分子 当 吸热 放热 吸热 放热 吸热反应 吸热 反应物键能 反应物键能生成物键能 联 系 △H=E生成物 - E反应物=(键能)反应物-(键能)生成物 键能越大,能量越低,越稳定. 重要的反应热-燃烧热燃烧热 1.概念 : 在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热 2.单位 : kJ/mol (1)燃烧的物质必须为:1mol (2)完全燃烧完全燃烧是指物质中下列元素完全 转变成对应的物质:C→CO2, H→H2O(l),S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得 3.注意: 4.表示的意义: 例如:C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ ★ ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来 定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如: C8H18(g)+25/2O2(g)= 8CO2(g)十 9H2O(l); △H=-5518kJ/mol C8H18的燃烧热为5518kJ/mol。 重要的反应热-燃烧热燃烧热 重要的反应热-中和热中和热 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生 成1molH2O,这时的反应热叫中和热。 1.概念 : ①条件: ②反应物: ③生成物及物质的量: ④放出的热量: 稀溶液 酸与碱(中学阶段只讨论强酸与强酸中和) 生成1mol的H2O △H=-57.3kJ/mol。 2.注意: 如果浓度偏大,则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大,表 观电离度就会减小,这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部 分来补偿未电离分子的离解热,造成较大误差(偏低)。 若用弱酸代替强酸,或用弱 碱代替强碱,因中和过程中弱电 解质电离吸热,会使测得中和热的数值偏低。 比较项较项 目燃烧热烧热 中和热热 相 同 点 能量变变化 △H 不 同 点 反应应物的量 生成物的量 反应热应热 的涵 义义 燃烧热与中和热的区别和联系燃烧热与中和热的区别和联系 放热反应 △H<0 单位:kJ/mol 1mol(O2量不限 ) 可能是1mol,也可能 是0.5或1/3mol等 不限量 生成的水为1mol 1mol物质完全燃 烧时放出的热量 ;不同物质,燃 烧热不同 生成1mol水时放出 的热量;不同强酸 强碱的中和热大致 相同,均约为: 57.3kJ/mol 热化学方程式热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念 : (1) 必须注明各物质的聚集状态聚集状态。(气:g,液:l,固:s) (2) △H写在方程式右端,并用“ ;”隔开。若为吸热反 应,△H为“+”,若为放热反应,△H为“-” (3) 需注明反应的温度和压强温度和压强,若不注明温度和压强,一般指 250C ,1.01×105Pa (4)系数只表示物质的量物质的量,可以是整数、小数或分数整数、小数或分数。 (5) 系数必须与反应热相对应。 3.书写热化学方程式注意事项 2.意义: 溶液:aq 不仅表示化学反应中的物质变化,还表示 化学反应中的能量变化。 例:2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (l); △H= - 571.6 kJ 表示:2mol 气态氢气与1mol气态氧气反应生成2mol液态水,放热571.6 千焦。 热化学方程式与普通方程式的比较热化学方程式与普通方程式的比较 ; △H=- 483.6 kJ/mol 、小数。 - +
展开阅读全文
  麦档网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
0条评论

还可以输入200字符

暂无评论,赶快抢占沙发吧。

关于本文
本文标题:高三化学总复习《化学反应与能量》1
链接地址:https://www.maidoc.com/p-15673768.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

[email protected] 2018-2020 maidoc.com版权所有  文库上传用户QQ群:3303921 

麦档网为“文档C2C模式”,即用户上传的文档所得金币直接给(下载)用户,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的金币归上传人(含作者)所有。
备案号:蜀ICP备17040478号-3  
川公网安备:51019002001290号 

本站提供办公文档学习资料考试资料文档下载


收起
展开