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氨肥的生产与使用

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氨肥的生产和使用
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氨肥的生产和使用氨肥的生产和使用 氨气 一一. .氨气的物理性质氨气的物理性质 3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体 2.极易溶于水. 常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气 4.氨水密度比水小 实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气, 塞上带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入少量水)的胶塞 。组装实验装置。打开橡皮 管上的止水夹,挤压胶头滴 管,观察现象。 实验现象 形成喷泉,溶液充满烧瓶 结论:氨气的溶解性极大 ----氨气的喷泉实验 演 示 实 验 ----氨气的喷泉实验 演 示 实 验 (2)溶液为什么变为红色? (3)实验成败的关键是什么? (1)氨为什么会形成喷泉? a.烧瓶干燥; b.装置的气密性好; c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水,使烧瓶内外形 成较大的压差; 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗? 二二. .氨气的化学性质氨气的化学性质 1. 1.与水反应与水反应 NHNH 3 3 是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体 NHNH 3 3 + H + H 2 2 O NHO NH 3 3 ·H·H 2 2 O O NH NH 4 4 + + + OH + OH - - 2. 2.与酸的反应与酸的反应 NH3 + HCl == NH4Cl 现象:冒白烟现象:冒白烟 (( 常用硫酸作为氨气的吸收剂)常用硫酸作为氨气的吸收剂) 原因:是原因:是NHNH 4 4 ClCl的固体微小晶体悬浮在空中的固体微小晶体悬浮在空中 NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 此外:此外: NH3 + H+= NH4+ 3. 3.与氧气反应与氧气反应 4NH4NH 3 3 + 5O + 5O 2 2 ==== 4NO + 6H ==== 4NO + 6H 2 2 OO 催化剂 表现出表现出NHNH 3 3 的还原性的还原性 氨的催化氧化(工业制硝酸的第一步)氨的催化氧化(工业制硝酸的第一步) 2NH3+3Cl2 == N2+6HCl (氨不足) 8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl (氨充足) 四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法 原理:原理: 2NH2NH 4 4 Cl + Ca(OH)Cl + Ca(OH) 2 2 == NH == NH 3 3 ↑↑ + CaCl + CaCl 2 2 + 2H + 2H 2 2 OO 装置: 固固 + + 固固 →→气体气体 ((氧气、甲烷氧气、甲烷)) 收集: 向下排空气法向下排空气法 检验: ①①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)用湿润的红色石蕊试纸(变蓝) ②②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(白烟)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(白烟) 干燥: 碱石灰碱石灰 五、铵盐五、铵盐 1 1、形成、形成 铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结 合而形成的合而形成的 NH3 + H+ == NH4+ 2 2、性质、性质 ((1 1)易溶于水的无色晶体)易溶于水的无色晶体 ((2 2)与碱反应)与碱反应 NH4+ + OH - - ==== NH3 + H2O ((3 3)受热发生易分解)受热发生易分解 非氧化性酸的铵盐,加热分解为氨和相应的酸非氧化性酸的铵盐,加热分解为氨和相应的酸 例如: 气体遇冷形成白色固体 NHNH 4 4 Cl === NHCl === NH 3 3 ↑↑+ + HClHCl ↑↑ (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 COCO 3 3 === 2NH === 2NH 3 3 ↑↑+ CO+ CO 2 2 ↑↑+ H+ H 2 2 OO 微热微热 NHNH 3 3 + + HClHCl === NH === NH 4 4 ClCl 氧化性强酸的铵盐,加热发生氧化还原反应氧化性强酸的铵盐,加热发生氧化还原反应 2 2、铵盐性质、铵盐性质 思考:(1)铵盐的检验方法 (2)铵盐作氮肥时,能否与碱性物质混用? 1 1..在在1L1mol/L1L1mol/L的氨水中的氨水中 (( )) A A、、含有含有1molNH1molNH 3 3 分子分子 B B、含、含NHNH 3 3 和和NHNH 4 4 + + 之和为之和为1mol 1mol C C、、含含NHNH 3 3 ·H·H 2 2 O 1mol O 1mol D D、含、含NHNH 3 3 、、NHNH 4 4 + + 、、NHNH 3 3 ·H·H 2 2 O O 之和为之和为 1mol 1mol D D (原子守恒)(原子守恒) 2. 2.有关氨的说法不正确的是有关氨的说法不正确的是 (( )) A A、、 NHNH 3 3 是是4 4核核1010电子的分子,具有还原性电子的分子,具有还原性 B B、、 NHNH 3 3 极易溶于水,可做喷泉实验,液极易溶于水,可做喷泉实验,液 氨可用作制冷剂氨可用作制冷剂 C C、、氨气是非电解质,氨水是电解质氨气是非电解质,氨水是电解质 D D、、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白 烟烟 C C D3.3.下列事实可证明氨水是弱碱的是下列事实可证明氨水是弱碱的是 (( )) A A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧 化亚铁化亚铁 B B、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解 C C、、0.1 0.1 mol·Lmol·L- -1 1氨水可以使酚酞试液变红 氨水可以使酚酞试液变红 D D、、0.1 0.1 mol·Lmol·L- -1 1氯化氨溶液的 氯化氨溶液的pHpH约为约为5 5 下面是实验室制取氨气的装置和选用下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂的试剂 ,其中错误的是,其中错误的是 A B DC ACAC 大气压对许多物理实验和化学实验有着大气压对许多物理实验和化学实验有着 重要影响。制取氨气并完成喷泉实验(夹持重要影响。制取氨气并完成喷泉实验(夹持 装置均已略去)。装置均已略去)。 (1)(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:写出实验室制取氨气的化学方程式: ____________________________________________________________ (2)(2)收集氨气应使用收集氨气应使用______ ______ 法,法, 要得到干燥的氨气可选用要得到干燥的氨气可选用 _______ _______ 做干燥剂。做干燥剂。 2NH4Cl+Ca(OH)2=== 2NH3↑+CaCl2+2H2O 向下排空气 碱石灰碱石灰 (3)(3)用图用图1 1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干 燥氨气,引发水上喷的操作是燥氨气,引发水上喷的操作是 __________________________________________________________________________。。 该实验的原理是该实验的原理是 ______________________________________________________________________。。 (4)(4)如果只提供图如果只提供图2 2的装置,的装置, 请说明引发喷泉的方法。请说明引发喷泉的方法。 打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。 氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。 打开夹子,用手(或热毛巾等)打开夹子,用手(或热毛巾等) 将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶 出玻璃导管内的空气,氨气与水出玻璃导管内的空气,氨气与水 接触,即发生喷泉。接触,即发生喷泉。 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将 滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶 ,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉 状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( ) BD 例例1 1、、实验室里若用如图所示装置制取实验室里若用如图所示装置制取氨气氨气 ,试用表格形式列出图中装置的错误之处,,试用表格形式列出图中装置的错误之处, 并用文字简要说明如何改正并用文字简要说明如何改正 错误错误 之之处处应应如何改正如何改正 试管a管口向上倾斜应略向下倾斜 试管夹的位置不对应夹在离管口1/3处 试管b管口向上 应向下 试管b塞上橡皮塞把橡皮塞改为棉花团 反应物没加热用酒精灯加热
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