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第二节分子晶体与

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第二节分子晶体与 第二节分子晶体
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第二节 分子晶体与原子晶体 复习:微粒间作用 •1、微粒为分子:分子间作用力 (或范德华力)或氢键; •2、微粒为原子:极性共价键或 非极性共价键; •3、微粒为离子:离子键。 总结: •1、分子晶体的概念 •2、构成微粒及微粒间的相互作用 •3、分子晶体的物理性质 •4、分子晶体的结构特征 •5、典型的分子晶体 一、分子晶体 •1、概念:只含分子的晶体称为分子晶 体(分子间以分子间作用力相结合的 晶体)。 •2、构成微粒及微粒间的相互作用: •(1)构成微粒:分子。 •(2)粒子间的相互作用:分子间作用 力或氢键。在分子晶体中,分子内的 原子间以共价键结合,而相邻分子靠 分子间作用力或氢键相互吸引。 •3、分子晶体的物理性质: •①熔沸点较低,易升华。②硬度较小 。 ③固态或熔融状态下都不 导电 •4、分子晶体的结构特征。 •(1)只有范德华力,无分子间氢键 -分子密堆积(每个分子周围有12个 紧邻的分子,如:C60、干冰 、I2、 O2) •(2)有分子间氢键-不具有分子密 堆积特征(如:HF 、冰、NH3 ) 分子的密堆积分子的密堆积 与与COCO 2 2 分子距离最近的分子距离最近的COCO 2 2 分子共有分子共有1212个个 非密堆积分子的非密堆积分子的 氢键具有方向性 • 5、典型的分子晶体: • (1)非金属氢化物:H2O,H2S,NH3, CH4,HX. • (2)酸:H2SO4,HNO3,H3PO4 • (3)部分非金属单质:X2,O2,H2, S8 ,P4, C60 • (4)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 • (5)大多数有机物:乙醇,冰醋酸,蔗糖 思思 考与交流考与交流 • CO2和SiO2的一些物理性质如下表 所示,通过比较试判断SiO2晶体是 否属于分子晶体。 思考与交流思考与交流 总结 1.概念 •2.构成微粒及微粒间的相互作用 • • 3.3.原子晶体的物理特性原子晶体的物理特性 • 4.常见的原子晶体 1.概念:相邻原子间以共价键相结合而 形成空间立体网状结构的晶体. • 2.构成微粒及微粒间的相互作用: • (1)构成微粒:原子。 • (2)粒子间的相互作用:共价键 二.原子晶体(共价晶体) 金刚石金刚石 (1)熔点和沸点高 (2)硬度大 (3)一般不导电 (4)难溶于一些常见的溶剂 3.3.原子晶体的物理特性原子晶体的物理特性 4.常见的原子晶体 (1)某些非金属单质: 金刚石(C)、晶体硅(Si)、 晶体硼(B)、晶体锗(Ge)等 (2)某些非金属化合物: 碳化硅(SiC)晶体、氮化硼(BN) 晶体 (3)某些氧化物: 二氧化硅( SiO2)晶体、Al2O3 180º 109º28´ Si O 共价键 二氧化硅晶体结构示意图 109º28´ 共价键 讨论·总结 •分子晶体有什么特点? •哪些晶体是分子晶体? •原子晶体有什么特点?哪些晶体是原 子晶体? •氢键对分子晶体的结构与性质有何影 响? •总结对比原子晶体和分子晶体的差异 。 小结:原子晶体和分子晶体的差异 晶体类类型 原子晶体 分子晶体 概念 组组成微粒 作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电导电 性 相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构 分子间以分子间 作用力结合 原子分子 共价键分子间作用力 很大 较小 很大 较小 不溶于任何溶剂 部分溶于水 不导电,个别为半导体 固体和熔化状态都不导电 ,部分溶于水导电 祝同学们学习进步, 天天有个好心情
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