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高二化学盐类水解

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第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl, KNO3的固体分别加入四 支盛有蒸馏水的试管中, 溶解,然后用PH试纸加以 检验。 [实验3-1] 实验现象:1溶液PH车7, 2,3溶液PH=7,4溶液PH 7 。 实验结论:Na2CO3溶液显 碱性,NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性,KNO3溶液显 中性。 注:测定溶液PH时,要用 洁净、干燥的玻璃棒将溶 液从试管中蘸出,滴到PH 试纸上进行测定。 [讨论] 由上述实验结果分析, 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系呢 ? 一般情况下,强碱弱酸盐 的水溶液显碱性,强酸弱 碱盐的水溶液显酸性,强 碱强酸盐的水溶液显中性 。(一)强碱弱酸盐的水解 [讨论] 1、CH3COONa溶液 中存在几种离子? 2、哪些离子能相互结合 ,对水的电离平衡有什 么影响? 3、为什么CH3COONa的 溶液显碱性? [小结] 1、 这种在溶 液中盐电离出的离子 跟水电离出的H+或OH -结合成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解 。 2、盐类水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。 酸+碱 盐+水 中和 水解 注:1、多元弱酸盐分步 水解,且以第一步为主。 2、在书写水解反因因应 的离子方程式时,一般 不标“↑”或“↓” ,也不把 生成物写成其分解产物 的形式。 (二)强酸弱碱盐的水解 (三)强酸强碱盐溶液的 酸碱性 注:强酸强碱盐的水 溶液不一定都成中性 。 (四)盐类水解的实质 生成弱电解质,使水 的电离平衡破坏而建 立新的平衡。 [巩固练习] 1、判断下列盐溶液的酸碱 性,若该盐能水解,写出 水解反应的离子方程式. (1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4 2 、在Na2CO3溶液中,有关 离子浓度的关系正确的是( ) A、C(Na+)=2C(CO32-) B、C(CO32-) = C(HCO3-) C、C(H+)<C(OH-) C、C(HCO3-)> C(OH-) C . 谢谢指导! 再见!
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