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高二化学盐类水解3

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高二化学盐类 高中化学 盐类
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新课标人教版选修四化学反应原理 江苏省淮安中学 张正飞 * 第三节 盐类水解第三节 盐类水解 (第三课时)(第三课时) 第三章水溶液中的离子平衡 四、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时,通常需考虑盐的水解。 如:相同条件,相同物质的量浓度的下列八 种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 等溶液,PH值由大到小的顺序为: NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当 盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。 练:25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测 得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mo/L), 则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 巩固练习 相同浓度的下列溶液中,[CO32-]的大小 关系依次为( ) ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ① ④ ② ⑤ ③ 盐类水解的应用 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 ,则不能在溶液中大量共存。 如:Al3+、与HCO3-、CO32-,SiO32与NH4+- 等,不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的 水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加 几滴对应的强酸,来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液:先把氯化铁溶于适量稀盐酸 ,然后再加水稀释至适当浓度。 盐类水解的应用 5、选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水 解,只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才 能得到其固体。 练:要制得较纯的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加 入的试剂是( ) A.Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下: TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 HCl 制备时加入大量的水,同时加热(为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3 、Sb2O3等。 盐类水解的应用 7、化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分 K2CO3)水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。 如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻 璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。 盐类水解的应用 9、溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解 。 练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可 在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适 量盐酸。这种试剂是( ) A.氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D 10:推断现象(或产物)并解释原因: (1)浓NH4Cl溶液中加入Mg条; (2)FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是 什么? (3)Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物 是什么? (4)少量Mg(OH)2不溶于水,溶于浓 NH4Cl溶液。 (5)胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸 。 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后 , 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-) AB ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 练习: 3、加热蒸发FeCl3溶液,能得到纯净FeCl3晶体吗 ? 解:不能,因在加热浓缩过程中,FeCl3水解生 成Fe(OH)3,HCl在加热过程中挥发。 课堂练习 • (06四川理综12)25℃时,将稀氨水逐滴加 入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系 正确的是 • A、c(NH4+)==c(SO42-) • B、c(NH4+)c(SO42-) • C、c(NH4+)7 • B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 • C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若 x=10y,且a+b=14,则pH7 课堂练习 D • (06全国理综Ⅱ7)将纯水加热至较高温度 ,下列叙述正确的是: • A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 • B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 • C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 • D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 课堂练习 D
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