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高二化学盐类的水解

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高二化学盐类的水解 化学盐类的水解 高中化学盐类的水解 高二 化学 盐类的水解
资源描述:
v1.盐类水解的原理 v请填表: 盐的类 型 溶液的 pH 能水解的 离子 Na2C O3 NH4Cl NaCl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 pH7 pH②① vB.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化 最大的是② vC.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸 后,pH最大的是① vD.若3种溶液的pH均为9,则物质的量 浓度的大小顺序是③①② v解析:相同物质的量浓度的①、②、③溶 液:pH的大小顺序应为③①②,故A项 错误;稀释相同倍数时,①、②存在水解 平衡,③中pH变化最大,故B项错误;若 pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小 顺序为:②①③,故D项错误;与 25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3 和NaCl溶液,②中为CH3COOH和NaCl 溶液,③中为NaCl溶液,pH最大的是① ,故C项正确. v答案:C v1.三个守恒 v(1)电荷守恒 v电荷守恒是指溶液呈电中性,即溶液中 所有阳离子的电荷总浓 度等于所有阴离 子的电荷总浓 度. v如Na2CO3溶液中: v(2)物料守恒 v物料守恒即原子守恒,指变化前后元素原 子个数守恒. v如:0.1 mol/L的Na2CO3溶液中: v(3)质子守恒 v质子守恒指溶液中质子发生转移时,质 子数不发生变化. v2.具体情况 v因为电 离和水解一般都是较弱的,所以 产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度. v(1)多元弱酸溶液,依据弱酸的分步电离 分析. v(2)多元弱酸的正盐溶液中,依据弱酸根 离子分步水解分析. v(3)一元弱酸强碱盐溶液中,c(阳离子)c( 酸根离 v子)c(OH-)c(H+). v如CH3COONa溶液中:c(Na+ )c(CH3COO v-)c(OH-)c(H+). v(4)相同浓度不同的溶液中,比较同一种 离子浓度的大小时,要考虑溶液中其他 离子的影响. v如相同物质的量浓度的三种溶液: ①NH4Cl, ②NH4HSO4, ③NH4HCO3, c(NH )由大到小的顺序为②①③. v(5)溶液混合后离子浓度的大小判断,要 综合分析,主要考虑电 离因素、水解因 素及是否反应等对离子的影响. v如0.1 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的 CH3COOH混合后,溶液中各离子浓度大 小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+ )c(OH-). v一般地,若混合时发 生化学反应,要根 据反应物的量及化学反应原理确定反应 后溶液中的成分及各成分的浓度,再考 虑电 离和水解,从而作出判断. v[例题1] 下列溶液中有关物质的量浓度 关系正确的是 ( ) vA.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶 液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-) +c(A-) vB.pH相等的CH3COONa、NaOH和 Na2CO3三种溶液: c(NaOH)c(H+)c(H2A)c(A2-) v点拨:解答该题时先搞清每个选项属于哪 种情况,然后再具体分析.其中关于等式 的情况,无外乎电荷守恒,物料守恒,质 子守恒或三种守恒的加减. v解析:A项可根据溶液呈电中性确定;B 项根据越弱越水解,因pH相同,则物质 的量浓度关系为 c(NaOH)c(H2A). v答案:AC v将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2 mol/L 盐酸混合反应后,溶液中离子浓度关系 正确的是( ) v答案:C v1.溶液的配制或贮存 v(1)强酸弱碱盐在配制时,为抑制其水解 ,通常加入相应的强酸.如配制FeCl3溶 液时,通常先将FeCl3固体溶解在相应的 浓盐 酸中,然后加水稀释至所需浓度. v(2)强碱弱酸盐在配制时,为抑制其水解 ,通常加入相应的强碱.如配制Na2CO3 溶液时,通常加少量NaOH. v(3)保存强碱弱酸盐溶液时,通常用带有 橡胶塞的试剂 瓶,而不用玻璃塞,如 Na2CO3溶液. v2.判断盐溶液的酸碱性 v一般地,强碱弱酸盐溶液,显碱性;强 酸弱碱盐溶液显酸性;强酸强碱盐溶液 ,显中性;弱酸的酸式盐溶液,要视弱 酸根离子的水解与电离程度的相对大小 ,如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液 显酸性. v3.判断盐溶液蒸干时所得产物 v(1)水解生成挥发 性酸的盐溶液,蒸干时 得不到原溶质, v;若水解生成难 挥发 性酸的盐溶液,蒸干后仍得原溶质 ,如Al2(SO4)3. v(2)水解生成强碱的盐溶液,蒸干后一般 能得到原溶质,如Na2CO3. v(3)受热易分解的盐溶液,因其分解而得 不到原溶质,如Ca(HCO3)2、KMnO4等 . v(4)易被空气氧化的盐溶液,一般因氧化 而得不到原溶质,如Na2SO3. v(5)浓缩时 易结合结晶水的盐溶液,浓缩 时也得不到原溶质,如CaSO4. v4.利用盐溶液来制取H2 v某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而 产生气体.如:少量Zn片投入到浓的 NH4Cl溶液中,而有H2、NH3产生. v5.在生产、生活中的应用 v(1)泡沫灭火器原理:用Al2(SO4)2与 NaHCO3作用,离子方程式为:Al3++ 3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑. v(2)制取净水剂:通常用铁盐 、铝盐 来制 取净水剂,如用明矾净 水的离子方程式 :Al3++3H2O￿￿ Al(OH)3(胶体)+3H+. v(3)制取胶体:用饱和盐溶液水解来制取 胶体,如用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体: v(4)化肥合理使用:铵态 氮肥不能与草木 灰混用,因 v(5)加强洗涤效果:热的纯碱溶液去污效 果更好,因为升温,促进了 的水解. v[例题2] (2009·江苏单科高考)下列溶液 中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) vA.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶 液中滴加NaOH溶液至中性: vB.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+ )c(OH-)c vC.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)= c(HCO )+2c(H2CO3) vD.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合 溶液:c(CH3COO-)+c(OH- )c(HA)c(HB)c(H+) vB.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) vC.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) vD.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) v解析:HA、HB都是弱酸,且酸性 HAc(HA)c(HB)c(H+), c(B-)c(A- )c(OH-)c(H+),只有选项A正确. v答案:A v5.(2009·苏州模拟)工业制备氯 化铜时 ,将浓盐 酸用蒸气加热到80℃左右,慢 慢加入粗(CuO)粉末(含杂质 Fe2O3、 FeO),充分搅拌使之溶解,得一强酸性 的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备 纯净 的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数 据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成 Fe(OH)2; pH≥6.4时,Cu2+完全水解成 Cu(OH)2; pH≥3.7时,Fe3+完全水解成 Fe(OH)3].请回答以下问题 : v(1)第一步除Fe2+,能否直接调整pH= 9.6将Fe2+沉淀除去?________,理由是 __________________________. v有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3 +: v①加入NaClO后,溶液的pH变化是( ) vA.一定增大 B.一定减小 vC.可能增大 D.可能减小 v②你认为 用NaClO作氧化剂是否妥当? ________,理由是 ________________________________ __________. v③现有下列几种常用的氧化剂,可用于 除去混合溶液中Fe2+的有________(有几 个选几个). vA.KMnO4 B.K2Cr2O7 vC.Cl2 D.O2 E.H2O2 v(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液 的pH=3.7,现有下列试剂 可以使强酸性 溶液的pH调整到3.7,可选用的有 ________(多选不限). vA.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 vE.CuO F.Cu(OH)2 v解析:(1)从题所提供信息知,当pH调整 至9.6时,Cu2+水解生成Cu(OH)2被除去 ,所以除去Fe2+不能直接调整pH,而Fe3 +在pH=3.7时可以水解完全而除去,Cu2 +不水解,因此可将Fe2+先氧化为Fe3+再 调节pH. v(2)在加入氧化剂或调节pH时,不能引入 新的杂质. v答案:(1)不能 因Fe2+沉淀时,Cu2+也 沉淀完全 ①A ②不妥当 引入了新杂 质Na+ ③C、D、E v(2)C、E、F
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