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1物质的量第一课时

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物质的量第一课时 物质的量 第一课时 物质的量 第一 物质的量 第1课时 1 物质的量
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C + O2 = CO2 点燃 质量: (宏观) 12g 32g 44g 粒子数: (微观) 1 1 1 要想找到微观粒子的个数与宏观质量 之间的关系,用什么作桥梁呢 宏 观 (质量) 微 观( 粒子数) 物质的量 物质质 集体单单位 个体 鞋1双2只 乒乓乒乓 球1打12个 纸纸1令500张张 微粒(原 子、分子 、离子等 ) 1摩尔??个 生活中对物质多少的描述: 国际单位制(SI)的7个基本物理量 物理量单位名称单位符号 长度米m 质量千克kg 时间秒s 电流安[培]A 热力学温度开[尔文]K 发光强度坎[德拉]cd 物质的量摩[尔] mol 1mol的标准是什么?(即1mol表示 的粒子数目是多少?) 用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为 1mol的标准。 每一基本物理量的单位都 有它的标准,如质量单位---千 克的标准是国际千克原器。 阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数 符号:NA 0.012kg 12C微观:原子构成 一个碳原子的质量为 1.993 × 10-26kg 求0.012kg 12C中所含的碳原子数? [计算] 解: ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10-26kg 碳原子数= 问题探究 (1)1molO2中约含有多少个氧气分子? (2)2molO2中约含有多少个氧气分子? (3)n molO2中约含有多少个氧气分子? (已知阿伏加德罗常数为NA) 6.02 × 1023 2 × 6.02 × 1023 n × 6.02 × 1023 由以上可以得出粒子物质的量 与粒子的数目有什么关系? [思考] == 1mol任何粒子的粒子数 0.012 kg12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023约为 归纳: 粒子个数比=粒子物质的量之比 比较粒子数目多少即是比较粒子 物质的量的多少 (4)推论: 问题1:阿伏加德罗常数约为 6.02 × 1023 ,到底 有多大? 如果有6.02 × 1023粒小麦,平均分给全球60亿人 ,每人每天吃一斤,则可以吃14万年。 问题2:能否说1 mol小麦约含有6.02 × 1023个麦粒?为 什么? 不能,因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子,不能用来描述宏观物质。 [思考] [练习] 判断下列说法是否正确 (1) 0.5 mol H2O 或水 (2) 0.5 摩尔 H+ (3) 1 mol氧 (4)3 mol小车(或人) (5) 1 mol氧元素 正确 错误,不能用来描述宏观物质 错误,氧元素总称,不论个数 ,未指明粒子的种类。 错误,必须指明粒子的种类,是氧原子、氧 分子还是氧离子,可改为1 mol O 或1 mol O2 注 意 必须指明粒子的种类。如原子、分子、离子等, 最好用化学式表示 正确 在0.5mol O2中含有的氧分子数目 约是多少?含有的氧原子数目约是多 少?含有的电子数目约是多少? 例题一 (1). 1mol Na2CO3中有 Na +_______mol, 约_________ 个, 有CO3 2- _______mol, 约_________ 个。 (2). 3.01 × 1023个H2SO4分子的物质的量是________ (3). 1mol NH4 +原子含有电子物质的量是________, 电子个数约是_____________,中子个数约为________, 质子个数约是_____________。 1.204 × 1024 6.02 × 1023 2 1 0.5mol 10mol 6.02 × 1024 练习 6.622 × 1024 4.214 × 1024 练习 (4)1mol Al2(SO4)3有________ mol Al3+,有 ______个Al3+,约为________ 个;有_______ 个SO42-。 (5)若N(SO42-)= 9.03 × 1023个,则Al2(SO4) 3 的物质的量为______,Al3+物质的量为_______, 约为_______个。 (6)若amolSO3含有b个O原子,则阿伏伽德罗 常数可表示为? 1mol 2mol 0.5mol 1.204 × 1024 6.02 × 1023 2NA 1.806 × 1024 NA=b/3a 阿伏加德罗 生平简介 意大利物理学家。1776 年8月9日生于都灵市一个律 师家庭,1856年7月9日卒于 都灵市。1792年进都灵大学 法律系学习,取得法学博士 学位后,曾开业当律师。 1800年弃法从理,十分勤奋 ,1820年被聘任都灵大学理 科教授。自 18年被选为都 灵科学院院士后,还担任过 意大利教育委员和度量衡学 会会长. Amedeo Avogadro 1776~1856
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