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强电解质与弱电解质

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电解质
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第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 电解质: 非电解质: (一)电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 ① NaCl溶液 ② NaOH ③ H2SO4 ④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O 属于电解质的有: 属于非电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑦ ⑧ 练一练: 下列物质中 1.醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据 你的经验,你认为它们的电离程度有无 差异? 2.你能设计实验验证你的猜想吗? 电解质在水溶液中或熔化状态 下离解成自由移动离子的过程 实验1: 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。 (资料:pH = - lg c(H+)) pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。 实验2 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 实验3 盐酸和醋酸性质比较 方法 醋 酸 盐 酸 对实验现象的解释 备注 溶液的pH 盐酸 和醋 酸都 为等 浓度 的一 元酸 与镁条反应 溶液的导电性 大小 慢快 盐酸中氢离子浓度大 盐酸中氢离子浓度大 弱弱强强盐酸中离子浓度大盐酸中离子浓度大 动画醋酸 根据你的经验,你认为相同浓度的氢氧化钠 溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假 设并设计实验加以验证 实验假设 实验方案 实验现象 结论 (二)强电解质和弱电解质 强电解质: 弱电解质:在水溶液里只能部分电离成离子的 电解质。 在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全 常见的强电解质有哪些? (1)强酸: (2)强碱: (3)大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 (1)弱酸: 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 (2)弱碱: (3)两性氢氧化物:Al(OH)3 (4) 水、极少数盐(醋酸铅)等 常见的弱电解质有哪些? 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 强电解质弱电解质 电离程度完全不完全 水溶液里溶质 粒子存在形态 阴、阳离子 阴、阳离子 和分子 电离过程 不可逆 =可逆 练习: 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3 电离方程式 思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗 ?
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